Scuola di Farmacia e Nutraceutica

Scuola di Farmacia e Nutraceutica - Data stampa: 21/11/2024

Lo scopo del modulo di chimica generale e inorganica é quello di rendere lo studente in grado di conoscere le leggi fondamentali della chimica, le principali proprietà della materia, le proprieta’ delle soluzioni e la reattivita’ dei principali composti. L’obiettivo specifico sara’ quello di trasmettere agli studenti il linguaggio della chimica e di applicarne i principi in ambito biotecnologico.

Gli obiettivi del modulo di Chimica Organica sono finalizzati all’apprendimento da parte dello studente dei principi fondamentali della chimica organica dalla forma delle molecole ai legami chimici, dalla struttura alla stereochimica delle principali classi di composti organici. Gli obiettivi specifici del corso sono indirizzati all’apprendimento dei concetti di isomeria, conformazione e stereochimica delle molecole organiche e delle conseguenze di queste nei sistemi biologici. Particolare attenzione sarà inoltre data alle reazioni di addizione elettrofila relativamente alla classe di alcheni e alle reazioni di sostituzione nucleofila partendo dagli alogenuri alchilici come substrati di partenza. Per entrambe le classi di reazione, gli studenti dovranno comprenderne sia i meccanismi che tutte le implicazioni legate alla stereochimica. 

Programma Chimica Generale e Inorganica Anno Accademico 2018-2019

Struttura degli atomi e tavola periodica degli elementi.

Protone, neutrone, elettrone. Modelli atomici.

Principio di esclusione di Pauli. Orbitali. Aufbau. Tavola periodica degli elementi. Proprietà periodiche degli elementi: dimensioni atomiche, energia di ionizzazione, affinità elettronica, elettronegatività.

 Il legame chimico.

Concetti generali. La regola dell’ottetto. L’energia e la distanza di legame. Il legame atomico: legame omeopolare, covalente eteropolare, dativo. Polarità delle molecole.

Ibridazione degli orbitali. Il legame chimico: Le molecole e gli orbitali molecolari. Le formule di Lewis e la regola dell’ottetto. Legame covalente: legame s e legame p, legami multipli. Legame covalente eteropolare. Legame ionico. L’energia di legame. Ibridazione degli orbitali: sp, sp2, sp3. Lunghezza di legame. Geometria molecolare: teoria VSEPR.

Reazioni chimiche – Stechiometria: Classificazione e nomenclatura dei composti inorganici: ioni, idruri, ossidi, idrossidi, acidi, sali. Nomenclatura dei composti chimici. Numero di ossidazione.

La legge della conservazione della massa. La teoria atomica e la legge delle proporzioni definite.

Numero di Avogadro. Concetto di mole. La massa molare. Equazioni chimiche. Bilanciamento delle reazioni chimiche.

 Stati di aggregazione della materia - stato gassoso: Gas ideali e gas reali. Le leggi dei gas: trasformazioni a temperatura costante, a volume costante, a pressione costante. Il principio di Avogadro. Volume molare di un gas. Equazione di stato dei gas ideali. Equazione di stato dei gas reali. Teoria cinetica dei gas.

 Lo stato liquido e lo stato solido: Liquefazione di un gas: tensione di vapore e fenomeni critici. Equazione di Clausius - Clapeyron. Diagramma di stato di una sostanza pura. Teoria cinetica dei liquidi. Tensione superficiale. Evaporazione ed ebollizione. Proprietà dei solidi. I cristalli. La temperatura ed il movimento delle particelle. Calore specifico. Passaggi di stato.

Le soluzioni: Solvente, soluto e soluzione. Modi di esprimere la concentrazione di una soluzione.

La legge di Dalton. Solubilità e soluzioni sature. Leggi di Raoult e di Henry. Proprietà colligative.

Abbassamento della tensione di vapore. Innalzamento della temperatura di ebollizione.

Abbassamento della temperatura di congelamento. Osmosi e pressione osmotica.

 Reazioni chimiche ed energia: Variabili di stato. Primo principio della termodinamica. Calore di reazione. La legge di Hess. Secondo principio ed entropia. Energia libera di Gibbs e spontaneità di un processo.

Equilibrio chimico: Legge di azione di massa. Principio di Le Chatelier e fattori che influenzano l’equilibrio. Equilibri in fase gassosa ed eterogenei. Prodotto di solubilità.

 Acidi e Basi: Teoria di Arrhenius e di Bronsted Lowry. Autoprotolisi dell’acqua. Equilibri acidobase.

Definizione di pH. Costante di dissociazione. Reazioni acido-base. Acidi poliprotici e basi poliprotiche. Soluzione tampone. Formazione di sali. Indicatori di pH. Titolazione acido-base.

 Elettrochimica

Le pile. Potenziale di un semielemento. Equazione di Nernst. Elettrolisi. Legge di Faraday. Reazioni redox.

 Cenni di Chimica Inorganica

Proprietà Generali dell’Idrogeno e degli Elementi dei Gruppi 1, 2, 3, 13, 14, 15, 16, 17, 18.

Programma Chimica Organica Anno Accademico 2018-2019

 Principi di base della Spettrometria di Massa (MS)

 Principi e Strumentazione

Tecniche di Ionizzazione

Frammentazione di molecole organiche

Spettri di massa

Applicazioni della MS per assegnare la struttura delle molecole organiche : cenni 

136 ore di studio individuale 

Lezioni frontali, esercitazioni in aula.

Libri di testo

Schiavello-Palmisano: Fondamenti di Chimica, Quinta Edizione, EdiSES 2017.

Le modalità sono indicate dall’art.8 del Regolamento didattico d’Ateneo.

Le modalità generali sono indicate nel regolamento didattico di Ateneo all’art.22 consultabile al link http://www.unicz.it/pdf/regolamento_didattico_ateneo_dr681.pdf

L'esame consiste in una prova scritta, comprendente domande sull'intero programma del corso, ed una verifica orale. Il compito scritto è composto di 12 domande di cui 6 relative al programma di Chimica generale ed Inorganica e 6 relative al programma di Chimica Organica. A ciascuna domanda viene assegnato un punteggio da 0  a 5.

La prova orale sarà possibile solo in caso di superamento dello scritto (minimo per essere ammessi 18/30).

I criteri di valutazione per l’esame orale si attengono a quanto riportato nella griglia sottostante: